资料-硫酸

    资料-硫酸 (第1/3页)

    硫酸是六大无机强酸（硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸）之一。

    ■名称硫酸

    ■名称sulfuriaid

    ■分子式h₂so₄

    ■s登录号74－93－9

    ■EIEs登录号23－39－5

    ■分子相对质量98.08

    ■成分/组成信息:硫酸98.0％（浓）<70%(稀)

    ■中心原子杂化方式:sp3

    ■结构式

    硫酸结构式的截图

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    【品性质】

    ■浓硫酸

    ◆物理性质

    纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用地浓硫酸中h2so4地质量分数为98.3％。其密度为.84g̶m－3。其物质地量浓度为8.4mol̶L－。硫酸是一种高沸点难挥发地强酸。易溶于水。能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量地热。因此浓硫酸稀释时应该“酸入水。沿器壁。慢慢倒。不断搅。”若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%地硫酸称为"发烟硫酸"

    熔沸点

    98.3%时

    熔点－90.8℃；

    沸点338℃

    ◆性质

    ◎脱水性

    就硫酸而言脱水性是浓硫酸的性质而非稀硫酸的性质即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

    浓硫酸的腐蚀性

    ⑵脱水性是浓硫酸的特性物质被浓硫酸脱水的过程是变化的过程反应时浓硫酸按水分

    子中氢氧原子数的比（2∶）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

    ⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物被脱水后生成了黑色的炭（炭化）。

    浓硫酸如2h22o===2+h2o

    ◎2强氧化性

    跟金属反应

    常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

    ②加热时浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应生成高价金属硫酸盐本身一般被还原成so2

    u+2h2so4(浓)====uso4+so2↑+2h2o

    2Fe+h2so4(浓)====Fe2(so4)3+3so2↑+h2o

    在上述反应中硫酸表现出了强氧化性和酸性。

    ⑵跟非金属反应

    热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸本身被还原为so2。在这

    类反应中浓硫酸只表现出氧化性。

    +2h2so4(浓)====o2↑+2so2↑+2h2o

    s+2h2so4(浓)====3so2↑+2h2o

    2+5h2so4(浓)====2h3o4+5so2↑+2h2o

    ⑶跟其他还原性物质反应

    浓硫酸具有强氧化性实验室制取h2s、hBr、hI等还原性气体不能选用浓硫酸。

    h2s+h2so4(浓)====s↓+so2↑+2h2o

    2hBr+h2so4(浓)====Br2↑+so2↑+2h2o

    2hI+h2so4(浓)====I2↑+so2↑+2h2o

    ◎3。吸水性

    就硫酸而言吸水性有很多用处比如很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是良好的干燥剂。

    这个与脱水性有很大的不同脱水性一般反应前没有水而是h、o元素以个数比2的形式形成水从有机物中出来。

    而吸水性则是反应前就有水只是在此过程中硫酸做了一个干燥剂的作用。如

    uso4̶5h2o→（h2so4）→uso4+5h2o,这个反应就是体现硫酸的吸水性而不是脱水性因为反应前有水。

    还有在实验室制取乙烯的过程中体现浓硫酸的吸水性促使反应向正反应方向进行。在一些硫酸作催化剂的反应中尤其是是浓硫酸一般都体现硫酸的吸水性。

    将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中其质量将增加密度将减小浓度降低体积变大这是因为浓硫酸具有吸水性。

    就硫酸而言吸水性是浓硫酸的性质而不是稀硫酸的性质。

    ⑵浓硫酸的吸水作用指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合生成一系列稳定的水合物并放出大量的热h2so4+h2o==h2so4̶h2o故浓硫酸吸水的过程是变化的过程吸水性是浓硫酸的性质。

    ⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水）而且还能吸收某些结晶水合物（如uso4̶5h2o、a2o3̶0h2o）中的水。

    ◎4难挥发性（高沸点）制氯化氢、硝酸等（原理利用难挥发性酸制易挥发性酸）如用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体

    al（固）+h2so4（浓）====ahso4+hl↑(常温）

    2al（固）+h2so4（浓）====a2so4+2hl↑（加热）

    a2so3+h2so4====a2so4+h2o+so2↑

    再如利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。

    ◎5酸性制化肥如氮肥、磷肥等

    2h3+h2so4====(h4)2so4

    a3(o3)2+2h2so4====2aso4+a(h2o4)2

    ◎.稳定性浓硫酸与亚硫酸盐反应

    a2so3+h2so4====a2so4+h2o+so2↑

    ■稀硫酸

    ◆物理性质

    无色透明液体。熔点较低。

    ◆性质

    ◎可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应生成相应的硫酸盐和水；

    ◎可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应生成相应的硫酸盐和弱酸；

    ◎可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

    ◎可与氢前金属在一定条件下反应生成相应的硫酸盐和氢气；

    ◎加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。

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    【品的制备】

    ■实验室硫酸制法

    可以用Feso4.7h2o加强热用冰水混合物+u型管冷凝即可用aoh吸收so2理论可得29.5%的h2so4

    关键在于尾气吸收。

    ■其他硫酸制备工艺

    、氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法

    2、采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺

    3、草酸生产中含硫酸废液的回收利用

    4、从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺

    5、从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法

    、从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法

    7、从制备2－羟基－4－甲硫基丁酸(mh)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法

    8、催化氧化回收含有机物废硫酸的方法

    9、电瓶用硫酸生产装置

    0、二氧化硫源向硫酸的液相转化方法

    、沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法

    2、沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用

    3、高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法

    4、高温浓硫酸液下泵耐磨轴套

    5、高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器

    、节能精炼硫酸炉装置

    7、精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法

    8、利用废硫酸再生液的方法和装置

    9、利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸

    20、利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸

    ■工业硫酸的制作工艺

    从工业废气或其他渠道收集so2将其氧化为so3,在用稀硫酸反复吸收得到浓度高于98％的工业浓硫酸

    ■提纯工艺

    可将工业浓硫酸进行蒸馏便可得到浓度95％－98％的商品硫酸

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    【硫酸新成员】

    固体硫酸是粉末制剂的固体酸类可以替代硫酸的常规酸洗工艺主要用于清除各种钢铁、不锈钢、铜、铝等金属零件及其设备表面的锈、氧化皮、水垢、灰垢等污物特别是钢铁热扎、冷扎过程中生成的高温难清除氧化皮清洗效果可以跟硫酸酸洗相媲美最终使产品表面清洁干净；清洗过程中没有烟雾产生大大改善生产环境；对金属的几乎没有腐蚀对操作人员、设备、环境没有任何危害。

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    【品的检验】

    ■所需药品

    经过盐酸酸化的氯化钡溶液

    ■检验方法

    使用经过盐酸（hl）酸化的的氯化钡（Bal2)。向待测物溶液滴入几滴经过盐酸酸化的氯化钡溶液震荡如果产生白色沉淀则证明它是硫酸。

    ■反应原理

    ◆硫酸根离子跟钡离子能生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色硫酸钡沉淀。例如

    

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